Anuncios Contadores- ¿Qué es sustancia?
- Clasificación de la sustancia según su origen
- Clasificación de la sustancia según se encuentren o no en los seres vivos
- Clasificación de la sustancia según el tipo de átomos
- ¿Qué son las partículas?
El átomo
- ¿Qué es un átomo?
- ¿Cuáles son las partes de un átomo? Partículas subatómicas.
- ¿Qué es el Nº atómico?
- ¿Qué es el Peso o masa atómica?
- Investigar los modelos atómicos de : J.J. Thomson, Ernest Rutherford, Niels Böhr, y teoría actual.
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Sustancia química
El agua y vapor son dos formas diferentes de una misma sustancia química
Una sustancia química es cualquier material con una composición química definida, sin importar su procedencia.[1] Por ejemplo, una muestra de agua tiene las mismas propiedades y la misma proporción de hidrógeno y oxígeno sin importar si la muestra se aísla de un río o se crea en un laboratorio. Una sustancia pura no puede separarse en otras sustancias por ningún medio mecánico,[2].
Sustancias químicas típicas que se pueden encontrar en el hogar son agua, sal (cloruro de sodio) y azúcar (sucrosa). En general, las sustancias existen como sólidos, líquidos, o gases, y pueden moverse entre estos estados de la materia mediante cambios en la temperatura o presión.
El concepto de sustancia química se estableció a finales del siglo XIIX con los trabajos del químico Joseph Proust sobre la composición de algunos compuestos químicos puros tales como el carbonato cúprico.[3] Proust dedujo que "todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición; esto es, todas las muestras tienen las mismas proporciones, por masa, de los elementos presentes en el compuesto". Esto se conoce como la ley de las proporciones definidas, y es una de las bases de la química moderna
El agua y vapor son dos formas diferentes de una misma sustancia química
La sustancia es lo que tiene de común la materia con iguales propiedades.
- Según se encuentren o no en los seres vivos em orgánicas e inorgánicas
- Según el tipo de átomos en simples y compuestas
Se denomina sustancia pura (llamada así para distinguirla de una mezcla) a todo aquel sistema homogéneo que posea un sólo componente. Las sustancias puras pueden ser simples o compuestas. También se refiere a la unión de uno o más átomos iguales con interacción química, es decir, que se encuentran enlazados con fuertes lazos químicos, que no es posible separar de manera física.
- Una sustancia simple es aquella sustancia pura que está formada por átomos de un único elemento en sus posibles estados alotrópicos, que no pueden descomponerse en sustancias más simples.
- Una sustancia compuesta es aquella sustancia pura en cuya composición encontramos varias clases de átomos en una proporción constante.
Una sustancia química que no puede descomponerse o transformarse por procesos químicos ordinarios en una o más sustancias diferentes se conoce como un elemento químico (referido comúnmente como elemento).
La sustancia consiste en partículas comprendidas por moléculas y átomos, los cuales contienen partículas subatómicas, los electrones cargados negativamente que giran en torno a un núcleo conformado por protones cargados positivamente y neutrones sin carga.
Molécula: Es la porción o unidad más pequeña de sustancia que conserva todas las propiedades de la misma.
ÁTOMO
Átomo, la unidad más pequeña posible de un elemento químico. En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra "átomo" se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeño que podía concebirse. Esa "partícula fundamental", por emplear el término moderno para ese concepto, se consideraba indestructible. De hecho, átomo significa en griego "no divisible". El conocimiento del tamaño y la naturaleza del átomo avanzó muy lentamente a lo largo de los siglos ya que la gente se limitaba a especular sobre él.
Con la llegada de la ciencia experimental en los siglos XVI y XVII (véase química), los avances en la teoría atómica se hicieron más rápidos. Los químicos se dieron cuenta muy pronto de que todos los líquidos, gases y sólidos pueden descomponerse en sus constituyentes últimos, o elementos. Por ejemplo, se descubrió que la sal se componía de dos elementos diferentes, el sodio y el cloro, ligados en una unión íntima conocida como compuesto químico. El aire, en cambio, resultó ser una mezcla de los gases nitrógeno y oxígeno.
En química y física, átomo (del latín atomus, y éste del griego άτομος, indivisible) es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo ya fue postulado por la escuela atomista en
Átomo: Porción de la materia que conserva las propiedades de los elementos químicos,
capaz de combinarse.
Los átomos partículas subatómicas, los electrones cargados negativamente que giran en torno a un núcleo conformado por protones cargados positivamente y neutrones sin carga.
NÚCLEO DEL ÁTOMO
Si nos imaginarnos que el átomo fuese esta aula, el núcleo sería del tamaño de un punto trazado por un lápiz de punta fina. Si bien el núcleo es muy pequeño con relación al átomo, e1 peso del átomo lo da el núcleo.
En el núcleo se encuentran los protones que tienen carga eléctrica positiva y los neutrones que no tienen carga, es decir son neutros.
ORBITALES O CAPAS
Es la región del espacio en la cual existe mayor probabilidad de encontrarse los electrones. Tienen carga eléctrica negativa.
Cada una de estas órbitas acepta un determinado número de electrones
Según el tipo de átomo estas capas pueden ser de una a siete, y se la llaman K, L, M, N, O, P, Q
Siendo la capa K el nivel más cercano al núcleo
La capa K admite como máximo 2 electrones
La capa L admite como máximo 8 electrones
La capa M admite corno máximo 18 electrones
La capa N admite como máximo 32 electrones
La capa O
La capa P el número de electrones es variable
La capa Q
En cada átomo el último nivel de energía es el principal, porque en él están los electrones de VALENCIA, importante por su papel en los enlaces químicos de un átomo con otro.
En todo átomo, el número de cargas eléctricas positivas debe ser igual al número de cargas eléctricas negativas, es decir el átomo es eléctricamente neutro.
DIMENSIONES DE UN ÁTOMO
DIÁMETRO
No es posible medir el diámetro de un átomo, menos aún el de su núcleo; pero se ha logrado determinar en forma aproximada que el diámetro promedio de un átomo es:
y el de su núcleo:
0,000000000001 cm = 1 x 10-
Esta unidad de medida, representada como Å se denomina Angström, es muy útil cuando se trabaja con longitudes tan pequeñas como las de los átomos
Representación de
En el gráfico representados en color verde
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| En el átomo de CLORO:2 - 8 - 7quiere decir que en:el primer nivel tiene 2 electronesel segundo nivel tiene 8 electronesy el tercer nivel tiene 7 electronesEl primer nivel es el que se encuentra más cercano al núcleo. |
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| En el átomo de SODIO2 - 8 - 1quiere decir que en:el primer nivel tiene 2 electronesel segundo nivel tiene 8 electronesy el tercer nivel tiene 1 electrónEl primer nivel es el que se encuentra más cercano al núcleo. |
NÚCLEO
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| Curiosidad: el núcleo ocupa una región del espacio 10.000 veces menor que todo el átomo, sin embargo casi toda la masa de un átomo está concentrada en su núcleo. |
| Negro: PROTONES • Rojo: Neutrones | |
Historia: modelos atómicos
Desde
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época
y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.
